Å finne pH i en svak syre krever en lengre utredning.

HA + H₂O _<=^> A^- + H₃O⁺

Når protolysen når likevekt er igjen [A^-] lik [H₃O⁺], men nå er [HA] = [HA]_start - [A^-] da ikke alt blir brukt opp. Settes dette inn i likevekten får du:

k_a = [A^-] [H₃O⁺] / [HA]

Da det er like mye A^- ioner som H₃O⁺ i likevekt og HA er redusert med A^- ioner, vil om en setter [H₃O⁺] = x få:

k_a = x^.x/([HA]_start -x) eller

x² = k_a([HA]_start -x)

(x + k_a/2)² = k_a[HA]_start + k_a²/4

Hvis k_a er liten, vil leddet k_a²/4 bety lite og kan fjernes.

(x+k_a/2) = (k_a[HA]_start)^1/2

[H₃O⁺]= (k_a[HA]_start)^1/2 - k_a/2 og pH = -log((k_a[HA]_start)^1/2 -k_a/2)

Ut fra dette vil pH i en 1,0 mol/l eddiksyre bli når k_{a for eddiksyre} = 1,8 ^. 10^-5

pH = - log ((1,8 ^. 10^{-5 .} 1,0)^1/2 - 1,8 ^. 10^-5/2)

Her er leddet -1,8 ^. 10^-5/2 lite og kan sees bort fra.

Dermed blir pH = -log 0,00424 = 2,37

pH i svake syrer ligger i området 2 - 5

pH i svake syrer